Pôdny roztok

pôdny roztok

Koncentrácia pôdneho roztoku závisí na materskej druh a klimatické podmienky. Tundra, podzoly, šedej lesnej pôdy, černozeme a krasnozems majú brakické pôdny roztok- hnedý, polopúštnych pôdy a šedej pôdy viac mineralizovany- soľné lizy, slaniská silne mineralizovaná.

Nonsaline považovaný pôdy v 1 litri pôdnom roztoku, ktorý je menší ako 2 g soli. Nízka koncentrácia pôdneho roztoku je charakteristická pôdach severných a centrálnych oblastiach našej krajiny. južné soľné pôdy To obsahuje v 1 litri pôdneho roztoku v rozmedzí od 5 do 100 g soli. Soľ bráni prúdeniu vody v koreňoch rastlín, takže len soľ-tolerantnej rastliny môžu rásť na slaných pôdach, v ktorom je bunková šťava má vysoký osmotický tlak. Poľné plodiny na týchto pôdach nemôžu rásť, a preto je dôležité poznať zloženie a koncentráciu solí. Soľné pôdy obsahujú ľahko rozpustné soli, ako je uhličitan sodný, a horčíka sírany, chloridy, sodík, vápnik a horčík.

Video: Ako sa pripraviť riešenie pre hydropóniu

pôdny roztok má veľký význam, pretože je hlavným zdrojom výživy rastlín. horizonty tvorba pôdy je spojené s pohybom a koncentráciu pôdneho roztoku.

Zloženie a koncentrácia pôdneho roztoku možno upraviť pomocou rôznych metód. Tak, pre zvýšenie nutričnej stav pôdy oplodneného. Vo fyziologickom roztoku pôdach prebytok rozpustných solí sa odstráni premytím.

pôdnej reakcie závisí od pomeru voľných iónov v ňom H⁺ a OH^-. Ak sa koncentrácia týchto rovnakých iónov v pôdnom roztoku, reakcia je neutrálna, s H⁺ > OH^- kyslé reakcie, keď H + < ОН^- - alkalický.

To má neutrálnu reakciu s destilovanou vodou. Pri teplote 22 ° C, 1 liter vody rozpadá na ióny v množstve 1/10 000 000 molí = 10^-7 mol. Absolútna ukazovatele koncentrácia vodíkových iónov je veľmi malý a nepohodlné používať ich, takže značenie zavedená pH pôdy reakcie - záporný dekadický logaritmus koncentrácie vodíka iónov v gramoch na 1 liter roztoku, ktoré boli s opačným znamienkom. Teda, v prípade, že koncentrácia iónov N⁺ v 1 L rovná 0,001 g, pH = 3 a potom v prípade, 0,0001, potom sa hodnota pH = 4 a t d., Reakcia stanovená prostredníctvom metrov pôdy prístroja pH alebo kolorimetricky zmenou farba Ukazovateľ, porovnaním so stupnicou.

Reakčná rôzne pôdy (pH) v rozmedzí od 3,5 do 8 ... 9 a vyššie. Tak, rašeliniská má silne kyslej reakcie (pH < 4), подзолистые и дерново-подзолистые почвы — кислую (рН 4...6), черноземы — близкую к нейтральной (рН 6,6...7,1), solonetz a fyziologický roztok - alkalický (pH 8 ... 9). Najvhodnejšie pre rast a vývoj väčšina plodín reakcia je neutrálna, a v blízkosti neutrálnej (slabo kyslé a slabo alkalický). Silne kyslé a silné Základná reakcia je zvlášť depresívny účinok na koreňového systému a metabolizmu rastlín.

kyslosť pôdy. Vzhľadom k prítomnosti organického pôdy a anorganických kyselín, kyslé soli a kyslé rozložené a absorbovanej (výmena) ióny H⁺ a Al³⁺. Nasledujúce typy kyslosti: aktívne (prúd) potenciál, ktorý je rozdelený do výmeny a hydrolytickej.

Video: CDP ako adoptogen

Aktívne kyslosť v dôsledku prítomnosti v roztoku kyseliny pôdy a hydrolyticky solí kyselín. Pre stanovenie kyslosti pôdy v destilovanej vode sa naleje v pomere päť dielov vody na jeden diel pôdy. V riešení voľných vodíkových iónov pohybovať nesúvisiace pôdu. Vodíkové ióny extrahovateľný vodný výluh, tvoria malú časť celkového množstva vodíkových iónov pôdy. Preto je kyslosť pH nie je možné stanoviť dávku vápna neutralizovať kyslosť pôdy.

Pre stanovenie dávky vápna potrebné k neutralizácii kyslej pôdnej reakcie, je potrebné vedieť, potenciálny kyslosť pôdy, to znamená, že celkový počet iónov vodíka a hliníka, sú v AUC.

Výmena kyslosť sa prejavuje v ošetrení pôdy neutrálnej nasýteným roztokom chloridu sodného. Pre stanovenie kyslosti výmeny pôdy sa pretrepe s roztokom chloridu draselného. Tak draselné ióny vytesniť vodíkové ióny v pôde absorbovaný (výmena) stavu, a na ich miesto. Vodíkové ióny prešli do roztoku sú spojené s v ňom zostávajúce a chloridové ióny za vzniku kyseliny chlorovodíkovej, ktorá sa dá určiť pomocou pH-metra, alebo inými prostriedkami. Bolo zistené, že príčinou potenciálny pôdne kyslosti sú výmena iónov H⁺, a ióny A1³⁺. Výsledný chlorid hlinitý - hydrolyticky soľ kyseliny, takže je rozdelená do kyseliny a bázy vo vodnom roztoku.

Zdrojom iónomeničovej H⁺ sú humínové kyseliny a kyseliny uhličitej. Výmena hliníkové organické kyseliny extrahované z kryštálovej mriežky ílu minerály a iné formy hydroxidu hlinitého.

Hydrolytická kyslosť v dôsledku ako pre výmenu a pevne viazaný s H⁺. Vzhľadom k tomu, keď je vystavený na neutrálne nasýteným roztokom chloridu sodného pôdy pevne viazané ióny H⁺ nezískava, určiť kyslosť pôdy sa spracuje s roztokom hydrolytickú hydrolyticky alkalických solí.

Množstvo kyseliny octovej, zrazenina sa stanoví titráciou s alkalických. Hydrolytická obsah kyselín v miligramových ekvivalentoch (mg • ekv.) Na 100 g pôdy. Podľa počtu alkalických stanovenie dávky vápna potrebného na neutralizáciu kyslej reakcie pôdy:

Saso₃ (T / ha) = H⁺ (Mg • ekvivalentu / 100 g) · 1.5.

Keď vápnenie pôdy kyslé tiež brať do úvahy stupeň nasýtenia pôdy bázou (V,%).

V prípade, že stupeň základného nasýtenia nižší ako 50%, pôda je silne potrebuje vápnenie, 50 ... 70 - stredná, 70 ... 80 - slabé a je viac ako 80% - vápno sa nevykonáva.

pôdna reakcia môže byť kyslejšie počas použitia fyziologicky kyslých hnojív (draselná soľ, dusičnan amónny). Preto pri vytváraní pôdy musí byť pravidelne vápnené.

Video: Tvorba vermifabriki s rukami na príklade priemyselného jednotky zariadenia Canopy

Zásaditosť pôdy. Vo väčšine prípadov, kvôli prítomnosti uhličitanov v pôde. Zásaditosť depresívne vplyv na rastliny a organizmy, zhoršuje agrophysical vlastnosti zemín. Rozlišovať medzi skutočným a potenciálnym zásaditosť.

Aktuálne alkalita závisí od obsahu v pôdnom roztoku hydrolyticky solí s alkalickými kovmi. Ak disociácia solí hydroxylových iónov prevládajú v pôdnom roztoku.

V charakterizujúce skutočný alkalitu pôdnych riešenie rozlíšiť celkovú alkalitu a zásaditosť od bežných uhličitany.

Celková zásaditosť je závislá na celkovom obsahu alkalických solí hydrolyticky. To sa stanoví titráciou indikátora metyl oranžovej.

Alkalita normálnych uhličitanov sa objaví v dôsledku metabolických reakcií zemín, ktoré obsahujú absorbovanej sodík, rovnako ako zníženie baktérií redukujúcich síran

síranu sodného, ​​aby vznikol sóda. Tento typ alkality sa stanoví titráciou v prítomnosti fenolftaleínu.

Potenciálny alkalita v dôsledku prítomnosti absorbovaného sodného, ​​ktorá sa nahradí reakciou s kyselinou uhličitou. Výsledná pričom uhličitan sodný sa hydrolyzuje, čo vedie k alkalizácii roztoku.

V závislosti na pH roztoku pôdy izoluje mierne zásadité (pH 7,2 ... 7,5), alkalické (pH = 7,6 ... 8,5) a silne alkalický (pH > 8.5) reakcie.

Znížiť zásaditosť môže byť dosiahnuté pomocou sadrových pôdy.

Dávkovanie závisí od obsahu sadry v pôde vymeniteľného sodíka.

U väčšiny plodín je najpriaznivejší reakcia pôdneho roztoku, ktorá je v blízkosti neutrálny. Pšenica citlivé na kyslých pôdach, je lepšie rast a vývoj pri pH 6,5 ... 7,5. Obilie, repa vyžadujú neutrálny. Zemiaky môžu sa darí v kyslej reakcie (pH < 5), лен — при слабокислой. Рожь и овес малочувствительны к реакции почвы, но лучше произрастают при рН 5...6. Чай и цитрусовые предпочитают кислую среду, а люцерна, наоборот, щелочную (рН 8,0...8,5).

Pôda ukladanie do vyrovnávacej pamäte. Pufračnej kapacita, alebo vyrovnávacej pamäte, nazýva schopnosť pôdy odolávať zmenám v roztoku pôdnu reakciu.

Rozlišovať pufračnú schopnosť pôdy proti acidifikácii a proti alkalizácii. Ukladanie do vyrovnávacej pamäte závisí na tom, Vlastnosti pôdnych koloidov, absorpčná kapacita, absorbovaný katión zloženie a vlastnosti pôdneho roztoku.

Ak sa objaví kyselina je pôda, jeho vodíkových iónov je vymenený za katióny absorbovaných a sa naviaže na pevnú fázu pôdy.

Ak dôjde k interakcii pôdy s alkalickými-výmennou reakciou medzi katióny a katióny alkalických kovov, alebo z hliníka vodíka absorbujúce komplex.

Pôda v absorbujúce komplex, ktorý vymeniteľné katióny sú atóm vodíka, alebo hliníka, ktoré by mohli neutralizovať

Video: CDP "Krajina šťava" (Review záhradník) .mp4

alkálie, teda vykazujú ukladanie do vyrovnávacej pamäte v alkalickej strane.

V prítomnosti veľkého množstva Ca katiónu²⁺, mg²⁺, na⁺ Vytvára významnú pufra na kyslosti.

Čím viac pôdne koloidy, tým vyššia je pufračnej kapacita. vysoké ťažkých pôdach obsah humusu Majú vysokú pufračnej kapacita, ľahký a humus - slabobuferny. Organické hnojivá pomôcť zvýšiť vyrovnávacej pamäte pôdu a znížiť prudké zmeny pôdneho roztoku reakcie pri vyšších dávkach fyziologicky Tvorba kyseliny a fyziologicky alkalické hnojivo, a tým zvýšiť výťažok plodín a zlepšenie vlastností pôdy.